Reaksi redoks merupakan singkatan dari reaksi reduksi dan oksidasi, dimana proses reaksi reduksi dan reduksi berlangsung secara bersamaan. Ada beberapa cara untuk menentukan apakah suatu reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan, seperti dari pengikatan atau pelepasan oksigen, hidrogen, elektron, ataupun dari perubahan bilangan oksidasi. Jika kita lihat dari perubahan bilangan oksidasi biloks, pada reaksi redoks berarti terjadi penurunan bilangan oksidasi dan juga kenaikan bilangan oksidasi. Contohnya pada pilihan jawaban A Reaksi ini merupakan reaksi redoks, karena biloks I berubah dari -1 menjadi 0 biloks naik, sedangkan biloks Cl berubah dari 0 menjadi -1 biloks turun. Berbeda dengan pilihan jawaban D Pada reaksi diatas, biloks Na di kiri dan kanan panah reaksi sama, yaitu +1, biloks O tidak berubah, tetap -2, begitu juga untuk H yang tetap +1 dan Cl yang tetap -1. Dengan demikian, reaksi pada pilihan jawaban D bukan reaksi redoks. Jadi, jawaban yang benar adalah D.
DownloadFree Diantara Reaksi Berikut Yang Merupakan Reaksi Redoks Adalah Set up note: This system is bundled with adware. The installer may possibly make an effort to alter your homepage, search engine and browser options or set up 3rd party provides. Spend very near interest when putting in; the 3rd party delivers are certainly not necessary for this software program to function.
Reaksiredoks yaitu mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi, dimana yang termasuk reaksi redoks adalah Cl2 + SO2 + H2O β HCl + H2SO4 Cl2 mengalami reduksi (Biloks Cl dari 0 menjadi -1) SO2 mengalami oksidasi (biloks S dari +4 menjadi +6) Jawaban: B ----------------#---------------- Semoga Bermanfaat Jangan lupa komentar & sarannya
Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaKonsep Reaksi Reduksi dan OksidasiReaksi berikut yang bukan termasuk reaksi redoks adalah .... . A. KMnO aq +K2 C2 O4 aq +H2 SO4 aq -> K2 SO4 aq +MnSO4 aq +CO2 g +H2 O l B. K2 S2 O3 aq +HBr aq -> S s +SO2 aq +KBr aq +H2 O l C. FeS aq +HNO3 aq -> FeNO33 aq +S s +NO2 g +H2 O l D. CaOs+CO2g -> CaCO3s E. CH4g+O2g+H2 OlKonsep Reaksi Reduksi dan OksidasiReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0525Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ....A....0532Pembakaran kembang api merupakan suatu peristiwa reaksi r...0411Dari beberapa reaksi berikut 1 Al^3+ + 3 OH^- -> AI...Teks videoMau ke Friends pada soal ini kita ditanyakan mana reaksi berikut yang bukan termasuk reaksi redoks reduksi itu sendiri dia terdiri dari 2 kata yaitu Friends yaitu reduksi dan oksidasi dimana reduksi itu adalah penurunan bilangan oksidasi atom muatan sementara oksidasi itu adalah kebalikannya yaitu kenaikan bilangan oksidasi atom muatan berat jenis ini kita mau mencari mana reaksi yang tidak mengandung reaksi redoks Tidak melibatkan reaksi redoks atau tidak terjadi kenaikan atau penurunan bilangan oksidasi pada unsur-unsur yang terlibat. Jadi disini kita perlu menentukan bilangan oksidasi atau muatan dari masing-masing unsur yang terdapat pada reaksi-reaksi pada pilihan jawaban ini dan dalam dan dalam menentukannya kita akan membutuhkan bantuan dari aturan biloks sebagai berikut. Nah jadi kita mulai dari yang kayak soya untuk yang kmno ini Seharusnya kmno4 dan sebenarnya reaksi ini belum setara karena disini kita fokusnya adalah menentukan bilangan oksidasi dari masing-masing unsur jadi kita tidak perlu menyetarakan nya Nah jadi kita mulai dari yang Ayah Nah disini kita mulai dari senyawa yang paling kiri dulu ya kalau PNS yaitu kmno4 nah disini kita akan diprioritaskan jadi di sini urutannya sudah sesuai Konvensi yang lebih di atas itu perlu kita prioritaskan atau perbukitan hijau terlebih dahulu nah pada senyawa ini yang prioritas yang letaknya paling atas adalah karena dia merupakan golongan 1A Nah jadi biloksnya adalah persatu nah disini kita memiliki oksigen yang pada deret pada list ini kita sudah mengetahui bahwa dia umumnya biloks adalah min 2 menjadi biloks individualnya adalah min 2 akar a disini kita kalikan 4 maka akan menjadi kering 8 Nah karena total biloks dalam senyawa adalah nol ini semuanya harus sama dengan nol jadinya mr-nya biloks adalah + 7 Nah, kemudian kita berpindah ke senyawa selanjutnya yaitu K2 cr2 o4 disini kita memiliki kalau lagi Jadi dia itu bilang senang keduanya adalah Bersatu Karena di sini ada dua jarinya + 2 kemudian kita bertemu lagi dengan oksigen yang belok individual adalah min 2 dan di sini jadinya totalnya adalah Min 8 dan jadinya di sini totalnya adalah 0 ya. Karena dia merupakan senyawa jadi disini kita perlu memiliki biloks biloks C duanya adalah sebanyak + 6y Aku fans agar totalnya adalah 0 Nah jadi karena disini + 6 nya adalah dari C2 maka kita / 2 menjadi + 3 ini adalah blok individual dari C pada K2 cr2 o4 kemudian kita berpindah ke H2 so4 di sini yang lebih diprioritaskan itu adalah hidrogen yang koperasi dia berada dalam senyawa non logam jadi biloks adalah + 1 individualnya karena di sini ada 2 pekarangan terjadi + 2 Tempat kita bertemu dengan 4 lagi totalnya adalah Min 8 kemudian = 0 dan disini adalah kelas 6 biloks dari cash Nah sekarang kita berpindah ke sebelah kanannya yaitu K2 so4 terjadi disini biloks adalah persatu kemudian disini biloksnya adalah + 2. Oh ya Koperasi di kan di sini so4 ini di sebelah kiri terdapat pada H2 so4 ya Selain Kita dapat menghitung biloks nya seperti ini biloksnya kita menghitung biloks dari unsur s dan O satu persatu kita juga dapat mengingat bahwa so4 itu dia merupakan ion yang bermuatan min 2 jenis ini a totalnya adalah min 20 kemudian mnso4 di sini. Kita juga menemui Somad dalam bentuk ion yaitu min 2 x di sini MM itu adalah biloks adalah + 2 karena di sini dia bertemu dengan ion so4 2min Dan hasilnya adalah 0 kemudian selanjutnya kita memiliki CO2 Oh ya tentu kita prioritaskan terlebih dahulu ya jadi min 2 kemudian karena ada dua kita kalikan dengan 4 maka akan menjadi totalnya 20 jadi C biloks adalah 4 Kemudian untuk H2O oksigen biloks MN 2 dan H2 itu karena biloks individualnya adalah bersatu. Oh ya harusnya dulu yang kita hitung Koperasi ini di sini soalnya adalah + 2 Nah di sini dapat kita lihat ya Pak Frans bahwa terjadi perubahan biloks. Oh ya ini so4 yang bisa langsung kita kelompokkan saya biar nggak bingung ini adalah totalnya adalah 2 Nah jadi di sini terjadi perubahan biloks MN yang tadinya + 7 menjadi + 2 jadi dia mengalami reduksi kemudian atom karbon mengalami oksidasi dari + 3 menjadi 4 berlanjut ke yang selanjutnya yaitu yang baik kita mulai dari senyawa yang paling kiri Buka 2 S2 O3 setengah jadi yang di sini kita prioritaskan terlebih dahulu adalah karena dia merupakan golongan 1A jadi disini kita memiliki biloks individualnya 81 dan karena di sini ada jadinya + 2 kemudian kita memiliki oksigen yang umumnya biloks individualnya dalam gua karena di sini ada 3 maka menjadi Min 60 jadinya di sini S2 nya perlu kita jadikan + 4 ya biloksnya agar totalnya menjadi 0. Nah kemudian di sini karena kesempatan ini adalah biloks dari s, 2 jadinya kita buat maka akan menjadi + 2 nah, kemudian disini kita memiliki HDR jadinya di sini yang lebih diprioritaskan itu adalah a dulu ya karena kita nggak melihat BR pada website ini untuk hadiah biloks adalah + 1 dan BR biloks n dalam 16 kemudian di sebelah kanan kita melihat yang karena dia bentuknya unsur bebas dia tidak terikat dengan unsur lain Dia biloks adalah 0 kemudian kita memiliki so2 disini hanya dapat kita hitung min 2 x dan 2 menjadi 4 maka esnya haruslah 4 + 4 ya biloks n Friends sama dengan nol kemudian kita memiliki KBR KBR + 1 br. Min 1 dan b memiliki H2O adalah 1 individualnya dan karena di sini ada kemudian disini oksigen adalah min 2 kita lihat bahwa terjadi perubahan bilangan oksidasi atau Friends di sini yang mengalami oksidasi maupun reduksi hanya satu unsur yaitu syukur dia tadinya biloksnya 82 ada yang naik jadi itu as4 ada yang turun jadi kenal nah. Oh ya tadi yang berarti dia mengalami bila dia mengalami reaksi redoks yang B juga mengalami reaksi redoks. Nah selanjutnya kita berpindah ke yang dari yang paling kiri itu vs nanya agak sulit karena dari f Nggak ada yang kita lihat berada pada list ini. Nah, tapi kita dapat mengingat bahwa es itu satu golongan dengan oksigen Jadi kemungkinan di sini kan di sini ada unsur golongan transisi dan golongan utama ya. Nah, jadi disini kita tinjau yang golongan utama dulu sekarang dia segolongan dengan oksigen dan oksigen umumnya biloks adalah min 2 jadi dapat kita anggap bahwa dia min 2 juga ya di sini belok sana kamunya di sini TV biloks adalah + 2 agar hasilnya adalah sama dengan nol kemudian disini kita memiliki hidrogen yang biloks N + 1 dan disini no3 karena di sini ada 3 oksigen oksigen biloks adalah min 2 dan di sini ada 3 maka x adalah min 6 maka disini dan biloks adalah + 5. Oh ya perlu diingat juga bahwa di sini no3 ini berada dalam Suatu bentuk ion dan bentuk ion no3 itu muatannya adalah min 1 totalnya ada 1. Nah, jadi sekarang kita berlanjut ke yang sebelahnya disini kita miliki di sini kan ada ion no3 Min lagi di sini biloks yaitu satuannya dalam S1 totalnya ini salah sebentar Nah jadi disini bila satuannya itu adalah min 1 nah, tapi kalau di sini ada 3 jadinya kita kalikan 3 = min 3 karena hasilnya harus sama dengan nol karena dia merupakan senyawa maka biloks adalah 3 kemudian kita memiliki khas yang berupa unsur bebas. Jadi di waktu 20 kemarin kita memiliki no2 di sini Oh biloks n min 2 dan karena di sini ada 2 maka akan menjadi 4 kemudian menjadi 4 ya di sini ada H2O yang belok siapa 12 dan merdu Coba kita lihat bahwa terjadi perubahan biloks ya diantara agamanya kayako versus ini yang yang mengalami perubahan biloks kita mulai dari efek dari kelas 2 berubah menjadi + 3 kemudian es dari min 2 dia mengalami oksidasi menjadi 0 kemudian selanjutnya untuk n mengalami perubahan biloks juga di koperasi tapi dia bentuknya pada senyawa no2 sementara yang di feno33 kali dia tetap biloks n O2 + 5 menjadi 4. Nah. Berarti yang ini juga benar Ya maksudnya dia mengalami reaksi redoks. Jadi dia bukan merupakan jawaban dari soal ini selanjutnya yang di sini kita memiliki C dimana dia merupakan golongan 2A jadi di sini biloksnya adalah + 2 kemudian disini kita memiliki Ya udah kita ketahui umumnya adalah min 2 jadi ini udah pas ya hasilnya adalah 0 Kemudian untuk yang CO2 di sini biloks oksigen adalah min 2 dan karena di sini ada 2 maka agar hasilnya nol maka biloks c nya adalah + 4 kemudian di sebelah kanan kita memiliki CaCO3 biloks adalah 20 kemudian di sini Sebenarnya kita mengetahui bahwa co3 itu dia kan merupakan ion yang bermuatan min 2 tapi di sini kita perlu menganalisis 11 unsurnya karena di sebelah kiri tidak ada bentuk ion co3 2 min juga jadi di sini ada oksigen biloks individual adalah min 2 dan ada 3 jadinya min 6 sama dengan nol karena disini kita memerlukan 4 lagi + 4 agar dia menjadi 0 maka disini adalah 4 di yang merupakan biloks AC dapat kita lihat bahwa di sini tidak terjadi Perubahan bilangan oksidasi pada unsur manapun maka kemungkinan jawabannya adalah yang kita lanjut ke yang yaitu soal ini agak error. Aku fans dia seharusnya ch4 + O2 menjadi CO2 dan H2O akan kita analisis biloks satu persatu mulai dari hidrogen yang ada di prioritas-prioritas ini hidrogen biloks adalah + 1. Karena dia merupakan senyawa non logam di sini ada 4 maka akan menjadi + 4 dan disini C biloksnya menjadi 4 Maka hasilnya adalah 0 agar hasil yang kemudian di sini oksigen dia berada dalam bentuk unsur bebas. Karena dia tidak berikatan dengan unsur lain ya jadi biloksnya adalah 0 kemudian disini pada CO2 oksigen biloks umumnya adalah min 2 kan ada 2 maka menjadi 4 dan di sini karena ada karbon agar hasilnya adalah nol maka Karbondioksida adalah gas 4 kemudian disini kita memiliki h2oh biloks n per 1 kemudian ada tekanan 2 menjadi + gua ada yang di sini oksigen B log c adalah min 2 maka dapat terjadi perubahan biloks karbon mengalami oksidasi dari Min 4 menjadi + 4 sementara oksigen mengalami reduksi dari 0. Jadi Pin 2 tadi kan kita sudah mengetahui bahwa untuk yang ada yang mengalami reaksi redoks yang B dan C juga begitu yang juga kalau kita baru membahas dia mengalami reaksi redoks maka jawaban dari soal ini adalah yang sampai jumpa lagi di soal selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
Diantara reaksi-reaksi berikut, yang bukan reaksi redoks adalah . A. SnCl2 + I2 + 2HCI β SnCl4 + 2HI B. H2 + Cl2 β 2HCl C. Cu2O + C β 2Cu + CO D. Cu2O + 2HCl β CuCl2 + H2O E. MnO2 + 4HCl β MnCl2 + 2H2O + Cl2 Pembahasan: Yang bukan reaksi redoks adalah:
Reaksi redoks merupakan singkatan dari reaksi reduksi-oksidasi. Reduksi adalah reaksi penurunan bilangan oksidasi biloks, sementara reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan biloks. Salah satu ciri reaksi redoks yaitu adanya unsur bebas, baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur. Diantara reaksi-reaksi pada opsi soal Dengan demikian, yang bukan reaksi redoks adalah reaksi pada opsi D yaitu karena merupakan reaksi netralisasi asam-basa dan tidak terjadi perubahan biloks. Jadi, jawaban yang benar adalah D.
E Al2O3 (s) + 2NaOH(aq) β 2NaAlO2 (aq) + H2O(l) Pembahasan: Yang termasuk reaksi redoks yaitu 2KI(aq) + Cl2 (aq)β I2 (s) + 2KCl(aq) Karena mengalami perubahan bilangan oksidasi seperti berikut: Cl dari 0 menjadi -1 (reduksi) I dari -1 menjadi 0 (oksidasi) ------------#------------. Semoga Bermanfaat.
Darireaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah answer choices . AgNO 3 +NaCl β AgCl + NaNO 3. Cl 2 + SO 2 + H 2 O β HCl + H 2 SO 4. MgO + H 2 O β Mg(OH) 2. HCl + KOH β KCl + H 2 O. SO 3 + KOH β K 2 SO 4 + H 2 O. Tags: Question 8 . SURVEY . 180 seconds . Q. Diantara reaksi - reaksi berikut yang merupakan reaksi
Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaKonsep Reaksi Reduksi dan OksidasiDi antara reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah ....A. CuO+2HCl -> CuCl2+H2O B. CuO+H2 -> Cu+H2O C. NaOH+Ag^+ -> AgOH+Na^+ D. Fe2O3+3H2SO4 -> Fe2SO43+H2OE. ZnO+2HCl -> ZnCl2+H2OKonsep Reaksi Reduksi dan OksidasiReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0525Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ....A....0532Pembakaran kembang api merupakan suatu peristiwa reaksi r...0411Dari beberapa reaksi berikut 1 Al^3+ + 3 OH^- -> AI...Teks videoHalo coveran diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah reaksi redoks yaitu reduksi oksidasi dimana reduksi adalah penurunan biloks oksidasi adalah kenaikan biloks biloks adalah bilangan oksidasi dimana aturan umum bilangan oksidasinya sebagai berikut. Selanjutnya kita mencari biloksnya dan menentukan yang mana yang mengalami reduksi dan oksidasi untuk reaksi yang a kita cari terlebih dahulu H2O nya ternyata oh biloksnya adalah min 2 dapat dilihat di aturan nomor 6. Selanjutnya untuk jumlah biloks S dalam senyawa sama dengan nol maka hanya + 2 dibagi dua yaitu + 1 maka biloks H 81 untuk cucl2 adalah min 1 dapat dilihat di aturan nomor 4 karena ada 2 cm maka dikali 2 jadi min 2 jumlahnya harus sama dengan nol maka c + 2 untuk Biloks CL min 1 biloks H + 1 koefisien tidak mempengaruhi biloks selanjutnya untuk cuo y min 2 c + 2 kita dapat melihat ternyata tidak ada perubahan bilangan oksidasi dimana juga + 2 hanya + 1 dan CL min 2 untuk juga tetap min 2 maka a bukan redoks selanjutnya yang B kita cari dulu biloks H2O Nyonya min 2 ingat jumlah biloks adalah 0 maka hanya + 2 / 2 adalah + 1 dan untuk dapat dilihat biloksnya dengan aturan nomor 1. Bila unsur bebas sama dengan nol maka c 10 H 2 juga 0 untuk cuo2 cucunya + 2 dapat dilihat ternyata ada perubahan bilangan oksidasi dimana Mengalami penurunan dari + 20 maka c mengalami reduksi dan untuk H2 data mengalami kenaikan dari 0 ke + 1 maka H 2 mengalami oksidasi maka untuk reaksi yang B adalah reaksi redoks maka jawaban dari soal ini adalah yang B selanjutnya kita lihat reaksi yang lainnya untuk reaksi yang c biloks n a plus dapat dilihat di aturan nomor dua yaitu sama dengan muatannya maka N A + 1 untuk a g o h biloks hanya + 1 AG + 1 maka A min 2 untuk biloks AG + dengan aturan nomor dua yaitu sama dengan muatannya maka 1 untuk n NaOH hanya + 1 N + 1 dan C min 2 maka dapat dilihat dalam reaksi ini tidak terdapat perubahan bilangan oksidasi maka yang bukan redoks selanjutnya untuk reaksi yang D untuk biloks H2O adalah min 2 hanya + 1 untuk fe2 so4 3 kali adalah min 2 namun lihat Oh terdapat 12 yaitu dari 4 x 3 maka 12 x min 2 adalah Min 24 dan untuk biloks Fe kita lihat di situ vennya ternyata jika Dion isasi kan muatan adalah + 3 maka FX biloksnya + 3 dikali 2 maka a + 6 jumlah biloks harus sama dengan nol jika tidak ada muatan maka luasnya adalah +18 ingat esnya terdapat 3 maka 18 / 3 adalah + 6 selanjutnya untuk biloks H2 so4 hanya + 1 s nya yaitu + 6 koefisien tidak mempengaruhi biloks selanjutnya fe2 O3 Onya min 2 v nya + 6 / 2 yaitu plastik ternyata tidak terdapat perubahan bilangan oksidasi maka yang D juga bukan reaksi redoks selanjutnya untuk reaksi yang kita cari terlebih dahulu H2O Nyonya min 2 hanya + 1 untuk CL nya min 1 z n nya maka + 2 untuk HCL selnya min 1 hanya + 1 yang tidak mempengaruhi redoks 2 ZN + 2 dapat dilihat tidak ada perubahan bilangan oksidasi maka eh juga bukan reaksi redoks maka dapat disimpulkan yang merupakan reaksi redoks adalah yang B Oke sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
ftsB.